Wzory i nazwy soli, otrzymywanie soli metodą metal + kwas??

Sprobuj na https://dojrzewamy.pl. Pisza ponad 2000 odpowiedzi dziennie!

nie bardzo wiem o co ci chodzi, ale moge podać kilka przykładów otrzymywania soli tą metodą :P :P

2 HCl + Zn --> ZnCl2 + H2

otzymujemy chlorek cynku

2 Na + H2So4 --> Na2SO4 + H2

siarczan (VI) sodu

2 K + 2 HNO3 --> 2 KNO3 + H2

azotan(V) potasu

Jednym ze sposobów otrzymywania soli jest reakcja metali z kwasem przebiega wówczas kiedy metal jest aktywny.Schemat reakcji metalu z kwasem:
METAL AKTYWNY+ KWAS--------- SÓL+ WODÓR


np.
a)3 Mg+ 2 H3PO4--------- Mg3(PO4)2+ 3H2 otrzymujemy fosforan(V) magnezu
b) Ca+ H2CO3-------- CaCO3+H2 otzrymujemy węglan wapnia
c) 2Na+ 2HCl-------- 2NaCl+ H2 otrzymujemy chlorek sodu
d) 2K+ H2S----K2S+H2. otrzymujemy siarczek potasu
e) 2 Al+ 3H2CO3---- Al2(CO3)3+ 3H2 otrzymujemy węglan glinu
f) Fe+ 2HNO3---- Fe(NO3)2+ H2 otrzymujemy azotan(V) żelaza(II)
g) Ni+ H2SO3----- NiS03+ H2 otrzymujemy siarczan(IV) niklu(II)
h) 2Na+H2SO4------ Na2SO4+ H2 otrzymujemy siarczan(VI) sodu
i) 2Al+ 3H2SO3--- Al2(SO3)3+ 3H2. otrzymujemy siarczan(IV) glinu

Gdybyśmy działali np. kwasem solnym na miedź nie widać byłoby objawów reakcji. Dzieje się to tak gdyż miedź jest metalem nieaktywnym.
Ciekawostka: Miedź mimo że jest metalem szlachetnym(nieaktywnym) reaguje z kwasem azotowym(V) dając tlenek azotu (IV) i wydziela się woda- nie wodór jak przy reakcjach metali aktywnych z kwasami. Steżony kwas azotowy ma silne właściwości utleniające reagując z metalami nawet nieaktywnymi, ale wydziela się woda.

to zdanie:

Dzieje się to tak gdyż miedź jest metalem nieaktywnym.

- jest bez sensu, nie ma bowiem metali (pierwiastków) nieaktywnych - są
mniej lub bardziej aktywne -nawet gazy szlachetne w pewnych warunkach wykazują aktywność chemiczną; a niereagowanie Cu z HCl (bądź innymi kwasami nieutleniającymi) jest spowodowana różnicą potencjałów elektrochemcznych Cu i H [->http://www.materialy.dydaktyka.agh.edu.pl/dydaktyka/chemia/a_e_chemia/7_elektrochemia/06_02_00.htm
a w tym:

Ciekawostka: Miedź mimo że jest metalem szlachetnym(nieaktywnym) reaguje z kwasem azotowym(V) dając tlenek azotu (IV) i wydziela się woda- nie wodór jak przy reakcjach metali aktywnych z kwasami. Steżony kwas azotowy ma silne właściwości utleniające reagując z metalami nawet nieaktywnymi, ale wydziela się woda.

1. miedź nie jest metalem szlachetnym - czasami mówi się o niej metal półszlachetny
2.Cu reaguje zarówno ze stężonym jak i z rozcieńczonym HNO3
3Cu + 8HNO3 --> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O - rozcieńczony HNO3
Cu + 4HNO3 --> Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O - stężony HNO3
[->np.http://72.14.203.104/search?q=cache:ELuv_66dMSsJ:chemia.viii-lo.krakow.pl/powtorki/notatkiI/klasa2/utlenienie_i_redukcja.doc+azotowy(V)+kwas%2Bw%C5%82asno%C5%9Bci+utleniaj%C4%85ce&hl=pl&gl=pl&ct=clnk&cd=3&ie=UTF-8&inlang=pl
a akceptorem elektronów jest w tych przypadkach azot, a nie wodór jak w przypadkach reakcji metali z kwasami nieutleniającymi

[->np.http://72.14.203.104/search?q=cache:ELuv_66dMSsJ:chemia.viii-lo.krakow.pl/powtorki/notatkiI/klasa2/utlenienie_i_redukcja.doc+azotowy(V)+kwas%2Bw%C5%82asno%C5%9Bci+utleniaj%C4%85ce&hl=pl&gl=pl&ct=clnk&cd=3&ie=UTF-8&inlang=pl

taki mały offtop: jaki wzór strukturalny będzie miał ponadtlenek potasu KO2? (w tym linku jest podany ten związek jako wyjątek dotyczący stopnia utlenienia tlenu)

chodzi o to:

„O” ma na ogół w związkach stopień – II, za wyjątkiem nadtlenków np.Na2O2 gdzie ma – I; ponadtlenków np. KO2, gdzie ma –I/II i związku OF2, gdzie ma +II

w ponadtlenkach występuje jon O2^-
->http://www.amigo.pop.pl/chemia/index.php?redir=mod_main.php&a=opis&id=223
można to przedstawić tak:
K[+] [-]O-O. <- ta kropka oznacza wolny rodnik
lub
K−O−O• -< j.w.

węglan wapnia otrzymywanie 4 sposobami pilniee